Wärmelehre – Temperatur und Wärme
Ein Eimer lauwarmes Badewasser enthält mehr thermische Energie als eine Tasse kochender Tee – und trotzdem verbrennst Du Dich nur am Tee. Die Wärmelehre erklärt, warum Temperatur und Wärme zwei verschiedene Dinge sind.
Temperatur und Wärme unterscheiden
| Temperatur | Wärme | |
|---|---|---|
| Was ist das? | Zustand: wie heftig sich die Teilchen im Mittel bewegen | Energie, die von warm nach kalt übertragen wird |
| Formelzeichen | T bzw. ϑ | Q |
| Einheit | Kelvin (K) oder Grad Celsius (°C) | Joule (J) |
| Hängt von der Menge ab? | nein – ein Tropfen kochendes Wasser ist genauso heiß wie ein Topf voll | ja – mehr Stoff braucht mehr Wärme |
Merke
Wärme fließt von selbst immer vom wärmeren zum kälteren Körper – nie umgekehrt. Das geht so lange, bis beide die gleiche Temperatur haben (thermisches Gleichgewicht).
Das Teilchenmodell als Schlüssel
Alle Stoffe bestehen aus winzigen Teilchen, die ständig in Bewegung sind. Je höher die Temperatur, desto schneller bewegen sie sich. Mit dieser einfachen Vorstellung lassen sich fast alle Themen der Wärmelehre erklären: warum sich Stoffe beim Erwärmen ausdehnen, warum Eis schmilzt, wie Wärme durch einen Löffel wandert und warum Wasser so viel Energie zum Erwärmen braucht.
Wärme zuführen→Teilchen bewegen sich schneller→Temperatur steigt, Stoff dehnt sich aus→evtl. neuer Aggregatzustand
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